LOS ELEMENTOS QUIMICOS Y SUS NOMBRES: ORIGEN

 GRUPO 1
Hidrógeno (H): engendrador de agua

Litio (Li): de lithos (roca)

Sodio (Na): Del latín sodanum (sosa);  Na proviene del latín natrium (nitrato de sodio).

Potasio (K): del inglés pot ashes (cenizas). K proviene de kalium. 

Rubidio (Rb): de rubidius (rojo muy intenso).

Cesio (Cs): de caesius (color azul celeste).

Francio (Fr): de Francia    

GRUPO 2

Berilio (Be): de berilo (esmeralda de color verde).

Manganeso (Mg): de magnes (magnético).

Calcio (Ca): de calx (caliza).

Estroncio (Sr): de Strontian (ciudad de Escocia).

Bario (Ba): del griego barys (pesado)

Radio (Ra): del latín radius (rayo).

GRUPO 5

Boro (B): del arabe buraq.

Aluminio (Al): del latín alumen (que tampoco se lo que significa).

Galio (Ga): de Gallia, Francia.

Indio (In): debido al color indigo (anil) que se observa en su espectro

Talio (Tl): del griego thallos, vástago o retoño verde

GRUO 6

 Carbono (C): carbón.

 Silicio (Si): de silex, sílice.

 Germanio(Ge): de Germania, Alemania.

 Estaño (Sn): del latín stannum.

 Plomo (Pb): del latín plumbum.

GRUPO 7

Nitrógeno (N). engendrador de nitratos (nitrum)

 El fósforo es un elemento químico de número atómico 15 y símbolo P. El nombre proviene del griego

• Arsénico (As): de la palabra Arsenicum, cuyo significado es oropimente amarillo (un tipo de pigmento)

• Antimonio (Sb): del latín Stibnum. Enemigo letal de los monios.

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• Bismuto (Bi): del alemán antiguo vissmuth, materia blanca

• .GRUPO 8

• Oxígeno (O):en griego ‘engendrador de óxidos’ (oxys).

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• ASUFRE(S)La palabra "azufre" se supone derivada de un vocablo sánscrito "sulvere" que indica que el cobre pierde su valor cuando se une con el azufre. Sulvere derivó en la palabra latina "sulphurium", que derivó en azufre.

• SELENIO(SE): De la palabra griega "selene" que significa "luna". Este nombre le fue dado por su parecido al telurio, a causa de que el telurio había sido denominado así por la tierra, a este nuevo elemento se le dio el nombre de luna

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• TELURIO(TE): De la palabra latina "tellus" que significa "Tierra", en honor a la diosa romana Tellus que personificaba a la Tierra en la mitología latina.

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• - Fluór: F: De la palabra latina "fluere", que significa "fluir".

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•  Cloro: Cl: De la palabra griega "chloros", que significa "verde pálido".

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•  Bromo: Br: Proviene de  la palabra griega "brómos" que significa "fetidez".

•  Yodo: I:  De la palabra griega "iodes" que significa "violeta".

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•  Astato: At: De la palabra griega "astatos" que significa "inestable", debido a que este elemento carecía de isótopos estables.

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•  Helio: He:Proviene del griego "helios" ("sol"), ya que se descubrió por primera vez.

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• - Neón: Ne:De la palabra griega "neon" que significa "nuevo".

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•  Argón: Ar:  De la palabra griega "argos" que significa "inactivo", debido a su inercia química.

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• - Kriptón: Kr: De la palabra griega "kryptos" que significa "oculto", debido a lo difícil que fue aislarlo.

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•  Xenón: Xe: De la palabra griega "xenos" que significa "extraño".

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•  Radón: Rn:Se le dio el nombre de radón ya que se obtuvo como producto de descomposición del isótopo del radio ²²⁶Ra; aunque durante algún tiempo recibió el nombre de nitón (del latín "niteo", brillar) porque en compuestos sólidos emite una luz amarillenta.

POLONIO(PO)De "Polonia", lugar de nacimiento de Marie Curie.

JUEGO DE TANGRAM

JUEGO INTERACTIVO DE TANGRAM

TIPOS DE TANGRAM

• CHINO

• FLETCHER

• CARDIOTANGRAM

• 4 PIEZAS

• 5 PIEZA

• RUSO

 

• PITAGÓRICO

• TRIANGULAR

 

Historia del Tangram

Historia del Tangram

El Tangram se originó muy posiblemente a partir del juego de muebles yanjitu durante la dinastía Song. Según los registros históricos chinos, estos muebles estaban formados originalmente por un juego de 6 mesas rectangulares. Más adelante se agregó una mesa triangular y las personas podían acomodar las mesas de manera que formaran una gran mesa cuadrada. Hubo otra variación más adelante, durante la dinastía Ming, y un poco más tarde fue cuando se convirtió en un juego.

Hay una leyenda que dice que un sirviente de un emperador chino llevaba un mosaico de cerámica, muy caro y frágil, y tropezó rompiéndolo en pedazos. Desesperado, el sirviente trató de formar de nuevo el mosaico en forma cuadrada pero no pudo. Sin embargo, se dio cuenta de que podía formar muchas otras figuras con los pedazos.

No se sabe con certeza quién inventó el juego ni cuándo, pues las primeras publicaciones chinas en la aparece son del siglo XVIII, y entonces el juego era ya muy conocido en varios países. En China, el Tangram era muy popular y se consideraba un juego para mujeres y niños.

A partir del siglo XVIII, se publicaron en América y Europa varias traducciones de libros chinos en los que se explicaban las reglas del Tangram, el juego era llamado "el rompecabezas chino" y se volvió tan popular que lo jugaban niños y adultos, personas comunes y personalidades del mundo de las ciencias y las artes; el tangram se había convertido en una diversión universal. Napoleón Bonaparte se convirtió en un verdadero especialista en Tangram desde su exilio en la isla de Santa Elena.

ELEMENTOS DE LA TABLA PERIODICA DEFINICIONES

ELEMENTOS 

Elemento: es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase.




Protón: es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental positiva 1 (1,6 × 10^-19 C), igual en valor absoluto y de signo contrario a la del electrón, y una masa 1836 veces superior a la de un electrón. 




Neutrón: Es una partícula subatómica, un nucleón, sin carga neta, presente en el núcleo atómico de prácticamente todos los átomos, excepto el protio




Electrón:comúnmente representado por el símbolo: e⁻, es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental negativa.^[12] Un electrón no tiene componentes o subestructura conocidos, en otras palabras, generalmente se define como una partícula elemental.




Isótopo:  Se denomina isótopos a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en número másico




Número atómico: el número atómico es el número total de protones que tiene el átomo. Se suele representar con la letra Z. Los átomos de diferentes elementos tienen diferentes números de electrones y protones. Un átomo en su estado natural es neutro y tiene número igual de electrones y protones

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Número másico:  es la suma del número de protones y el número de neutrones. Se simboliza con la letra A. Suele ser mayor que el número atómico, dado que los neutrones del núcleo proporcionan a éste la cohesión necesaria para superar la repulsión entre los protones.

MODELOS ATÓMICOS DE THOMSON El  es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió el electrón¹ en 1898, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomoestá compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un pudin de pasas.² Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad.
MODELO ATOMICO DE THOMSON

 MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD :es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomopropuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford para explicar los resultados de su"experimento de la lámina de oro", realizado en 1911.

MODELO ATOMICO INTERACTIVO DE RUTHERFORD

El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.

Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extranuclear se encuentran los electrones de carga negativa.

MODELOS ATÓMICOS COMPRO

MODELO ATÓMICO DE DALTON surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado entre 1803 y 1807 por John Dalton.
MODELO ATOMICO DE DALTONEl modelo permitió aclarar por primera vez por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiométricas fijas (Ley de las proporciones constantes), y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros (Ley de las proporciones múltiples). Por ejemplo 12 g de carbono (C), pueden reaccionar con 16 g de oxígeno (O₂) para formar monóxido de carbono (CO) o pueden reaccionar con 32 g de oxígeno para formar dióxido de carbono (CO₂). Además el modelo aclaraba que aun existiendo una gran variedad de sustancias diferentes, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales o elementos. En esencia, el modelo explicaba la mayor parte de la química de fines del siglo XVIII y principios del siglo XIX, reduciendo una serie de hechos complejos a una teoría combinatoria realmente simple.

JUEGO DE MATEMÁTICAS

NUMBERS

CONCENTRACIONES

DEFINICION:En química, la concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores

FORMAS DE MEDIR LA CONCENTRACION:

 Definición: La concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores.

 Se mide en:

  Tanto por ciento.

 

Se trata de calcular el número de gramos de soluto por cada cien gramos de disolución, es decir:

 Gramos/litro.

 

Puesto que los datos están referidos a masas y no a volúmenes, es necesario recurrir al valor de la densidad y proceder del siguiente modo:
1. Se calcula la masa de un litro de disolución:
masa = volumen · densidad = 1.000 cm3 · 1,060 g/cm3 = 1.060 g
2. A partir del valor del tanto por ciento en peso se determina la masa en gramos del soluto contenida en la disolución:

La cantidad resultante representa la concentración en gramos de soluto (HCI) por litro de disolución.

  Molaridad.

Dado que:


Sustituyendo resulta:








donde 36,47 es la masa molecular del HCI y, por tanto, la masa de su mol expresada en gramos.
De lo anterior se deduce que, cuando los datos del volumen de la disolución no son explícitos, el cálculo de la molaridad implica las etapas a y b como pasos intermedios.

  Molalidad.

De acuerdo con su definición:

sustituyendo se tiene:
 

PROBLEMAS

DESTILACIÓN La destilación es la operación de separar, mediante vaporización y condensación en los diferentes componentes líquidos, sólidos disueltos en líquidos o gases licuados de una mezcla, aprovechando los diferentes puntos de ebullición de cada una de las sustancias ya que el punto de ebullición es una propiedad intensiva de cada sustancia, es decir, no varía en función de la masa o el volumen, aunque sí en función de la presión.

PRACTICA DE DESTILACION

*CENTRIFUGACIÓN La centrifugación es un método por el cual se pueden separar sólidos de líquidos de diferente densidad mediante una fuerza giratoria. La fuerza centrífuga es provista por una máquina llamada centrífugadora, la cual imprime a la mezcla un movimiento de rotación que origina una fuerza que produce la sedimentación de los sólidos o de las partículas de mayor densidad.


PRACTICA DE CENTRIFUGACION

*DECANTACIÓN:En la decantación se separa un sólido o líquido más denso de otro fluido (líquido o gas) menos denso y que por lo tanto ocupa la parte superior de la mezcla

PRACTICA DE LABORATORIO CANTACIÓN

*CRISTALIZACIÓNLa cristalización es un proceso por el cual a partir de un gas, un líquido o una disolución, los iones, átomos o moléculas establecen enlaces hasta formar una red cristalina, la unidad básica de un cristal. La cristalización se emplea con bastante frecuencia en Química para purificar una sustancia sólida.

PRACTICA DE CRISTALIZACION

MÉTODOS DE SEPARACION

MÉTODOS DE SEPARACION

 * FILTRACION:Consiste en la separación de sólidos en líquidos

PRADCTICA DE FILTRACION

separacion magnetica * SEPARACIÓN MAGNÉTICA: Consiste en la separación de dos sólidos y uno de ellos debe de tener propiedades mágnetica

  

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CICLOS FORMATIVOS

Alfred Nobel

Alfred Nobel nació en Estocolmo, Suecia el 21 de Octubre de 1833. Se mudó a Rusia, donde su padre trabajó como ingeniero para él ejercito. Para aquel entonces Alfred Nobel ya tenia 17 años y hablaba muy bien 5 idiomas ( Sueco, Ruso, Francés, Ingles y Alemán.)
En su juventud, Alfred Nobel realizó viajes de estudio que lo llevaron a Suecia, Francia, Alemania y los Estados Unidos. En Paris, Francia trabajó en los laboratorios del profesor T. J. Pelouze, donde conoció Ascanio Sobrero, un joven italiano que años atrás había descubierto la nitroglicerina.
Después de regresar a Rusia en 1852, Alfred Nobel se mudo definitivamente a su país de origen 21 años después. (1873) Allí se concentró en las investigaciones para convertir la inestable nitroglicerina en un explosivo estable, fiable y comerciable. Durante uno de tantos experimentos que realizo, murió su hermano su propio hermano, Emilio Nobel.
En 1867 patentó la dinamita, una pasta de nitroglicerina y materiales inertes que resultó un poderoso explosivo estable y fiable gracias a sus experimentos. También inventó el detonador apropiado para hacer explotar los cartuchos de dinamita. El grandioso éxito comercial de la dinamita hizo que creara laboratorios y fabricas en más de 20 países, llegando a producir 355 patentes, entre las que se destacan el caucho sintético, la piel artificial y la seda sintética.
Así pues, Alfred Nobel murió en San Remo, Italia el 10 de Diciembre de 1896. En su testamento estableció que su fortuna debía ser utilizada para premiar cada año a los personajes que hayan hecho un aporte fundamental por el bienestar de la humanidad. Hoy en día, los campos en que se otorga este gran premio es en la Física, la Química, la Sicología, Medicina, la Literatura y la Paz.
Este testamento que así quiso crear, se debió en menor parte, porque nunca tuvo familia, debido a que ocupaba todo el tiempo en investigaciones.

Historia de la química

La historia de la química abarca un periodo de tiempo muy grande que va desde la prehistoria hasta el presente, y está ligada al desarrollo del hombre y su conocimiento de la naturaleza. Las civilizaciones antiguas ya usaban tecnologías que demostraban su conocimiento de las transformaciones de la materia, y algunas servirían de base a los primeros estudios de la química. Entre ellas se cuentan la extracción de los metales de sus menas, la elaboración de aleaciones como el bronce, la fabricación de cerámica, esmaltes y vidrio, la fermentación de la cerveza y el vino, la extracción de sustancias de las plantas para usarlas como medicinas o perfumes y la transformación de las grasas en jabón.
Ni la filosofía ni la alquimia, la protociencia química, fueron capaces de explicar la naturaleza de la materia y sus transformaciones. Sin embargo, a base de realizar experimentos y registrar sus resultados los alquimistas establecieron los cimientos de la química moderna. El punto de inflexión hacia la química moderna se produjo con la obra de 1661, The Sceptical Chymist (El químico escéptico) de Robert Boyle, donde se separa claramente la química de la alquimia, abogando por la introducción del método científico en los experimentos químicos. Se considera que la química alcanzó el rango de ciencia de pleno derecho con las investigaciones de Antoine Lavoisier, en las que basó su ley de conservación de la materia, entre otros avances que asentaron los pilares fundamentales de la química. A partir del siglo XVIII la química adquiere definitivamente las características de una ciencia experimental moderna. Se desarrollaron métodos de medición más precisos que permitieron un mejor conocimiento de los fenómenos y se desterraron creencias no demostradas.
La historia de la química se entrelaza con la historia de la física, como en la teoría atómica, y en particular con la termodinámica desde sus inicios con el propio Lavoisier, y especialmente a través de la obra de Willard Gibbs.

Quimica

Explicacion y definicion de la quimica

Ciencia que estudia la composición y las propiedades de la materia y de las transformaciones que esta experimenta sin que se alteren los elementos que la forman, con un origen basado en el conocimiento desarrollado por los antiguos alquimistas la química actual ha permitido la creación de nuevos materiales, nuevas medicinas así como nuevas fuentes de energía entre otros avances tecnológicos.

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Publicado por Angel Fernandez